问题1：热化学方程式有什么书写技巧么，盖斯定律怎么用？
要注意反应物状态。反应是吸热还是放热。 而盖斯定律发个比方吧 A+B=C △H=10KJ/mol A+D=B △H=15KJ/mol 两式相加2A+D=C △H=25KJ/mol 。 这就类似于数学的加减法一样，方程式两边同时加或减，△H同时加或减即可。
问题2：在应用盖斯定律进行反应热的计算时，应注意哪些问题
第一个需要注意的是反应量，反应系数是1的话表示的是1mol放出的热量是aKJ/mol,如果题目中给出来的数值不是1mol还要进行简单计算。
第二个是注意物质的形态是固体气体还是液体，固体气体和液体的能量各不相同，要看清楚反应物和生成物的状态。
问题3：盖斯定律的计算总是出错，该怎么办？
写出各步热反应方程式和所求反应方程式，找到所求反应的反应物和生成物，再在各反应中定位，进行四则运算，配出所求热化学方程式，△H同样进行运算求出。
问题4：盖斯定律怎么用啊
反应热是+的就是放热反应热是-的就是吸热当遇到多个反应式时可以根据反应物与生成物相抵消的原理吧反应热相加（注意+-号）还有把系数配平最关键
问题5：关于盖斯定律的计算
C(s)有很多的话就看H2就好了看到CO 就找③看到H2还有H2O（g）就找② 然后把总方程式没有的消掉就好了送个另外的公式，对本题没用，顺便看看吧反应物生成焓之和+燃烧焓之和=生成物生成焓之和+燃烧焓之和
问题6：高中化学盖斯定律计算
盖斯定律告诉我们：“一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的。”
所以，1molCH4直接还原NO2至N2整个过程中放热867kJ，与1摩尔甲烷先还原二氧化氮为一氧化氮，再还原一氧化氮为氮气放热总量相等。而1molCH4还原NO2至N2整个过程中放热867kJ的化学方程式为：
CH4(g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H3=-867KJ，
H2=H3-H1=-867+574=-293（KJ/mol)。
答案错了，也许原因和一楼理解的吧。注意：“若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放热867kJ”这句话
问题7：盖斯定律中的式与式相减或想加是怎么计算的？
第一，找出反应物所在的方程，如果在生成物中出现，则将方程式反向，并且记得将焓变变为原方程的相反数。第二，用同样的方法，找出生成物所在的位置。第三，根据目标方程赔系数，削去无关物质
问题8：利用盖斯定律计算反应热该怎么做？
盖斯定律的用法，就是你可以把化学方程式当做数学公式进行加减，合并同类项，移向变号等等。但是要注意物质的状态，比如固态（s）液态（l）溶液（aq）气态（g），这个方程，上式减下式就可以得到你需要的值，得到的是-110.5kJ.mol(注意符号）
问题9：盖斯定律的题目的计算方法
老师给我们总结了一个思路，希望对你有所帮助。
依盖斯定律：对已知方程进行加减变为目标方程
已知方程与代求方程（目标方程）对比
物质在同侧相加，异侧相减
若计量数不同，找最小公倍数统一
ΔH与方程同样运算
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